L'Aluminium

..". Pour obtenir l'aluminium m tallique, M. W hler s'adressa au compos qui r sulte de l'union de ce m tal avec le chlore, c'est- -dire au chlorure d'aluminium. Au fond d'un creuset de porcelaine il mit quelques fragments de potassium, et par-dessus, un volume peu pr s gal de chlorure d'aluminium. Le creuset fut plac sur une lampe esprit-de-vin double courant d'air, pour favoriser la r action par l'intervention de la chaleur rouge. Plac dans ces conditions, le chlorure d'aluminium fut enti rement d compos ; par suite de son affinit sup rieure, le potassium, chassant l'aluminium de sa combinaison avec le chlore, s'empara de ce dernier corps, pour produire du chlorure de potassium, pendant que l'aluminium demeurait libre l' tat m tallique. Comme le chlorure de potassium est un sel soluble dans l'eau, il suffisait pour le dissoudre de plonger dans l'eau le creuset; l'aluminium apparut alors l' tat de libert . Le m tal ainsi isol constituait une poussi re grise, susceptible de prendre par le frottement l' clat m tallique; mais, selon M. W hler, cette substance ne pouvait entrer en fusion, m me la temp rature la plus lev e, et elle tait minemment oxydable..."